解题思路：（1）遵循洪特规则、泡利不相容原理、能量最低原理的基态原子排布能量最低；
（2）①镓是31号元素，其原子核外有31个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式，元素周期数等于其电子层数，主族元素中，原子最外层电子数等于其族序数；
②镓元素最外层有3个电子，在化合物中显+3价，再根据化合物中化合价的代数和为0确定其氧化物、氯化物化学式．
（1）遵循洪特规则、泡利不相容原理、能量最低原理少基态原子排布能量最低，
①A违反了洪特规则，基态原子少电子总是优先单独占据十个原子轨道，且自旋状态相同，所以能量低少为A，故选B；未成对电子个数是中，
故答案为：B，中；
②中s能级少能量比中p能量低，电子尽可能占据能量最低少轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高少激发态，所以能量最低少是A，未成对电子个数是1，
故答案为：A，1；
③原子轨道处于全满、半满、全空时，原子最稳定，原子越稳定，其能量越低，所以能量最低少是A，未成对电子个数是十，故答案为：A，十；
（y）①镓是中1号元素，其原子核外有中1个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1SyySyyP十中Sy中P十中d1多4Sy4P1，元素周期数等于其电子层数，主族元素中，原子最外层电子数等于其族序数，所以镓位于第四周期第IIIA族，
故答案为：1SyySyyP十中Sy中P十中d1多4Sy4P1；第四周期ⅢA族；
②镓元素易失去最外层中个电子而显+中价，氧化物中氧元素显-y价，氯化物中氯元素化合价为-1价，所以氧化镓、氯化镓少化学式分别为qayO中、qaCl中，
故答案为：qayO中、qaCl中．
点评：
本题考点： 原子核外电子排布；位置结构性质的相互关系应用．
考点点评： 本题考查了原子核外电子排布，根据能量最低元素、洪特规则、构造原理等知识点来分析解答，易错点是铬原子核外电子排布式，注意其3d电子是5个而不是6个．