解题思路：（1）①依据化学方程式结合平衡常数概念列式计算，结合化学反应速率概念；
②依据化学方程式计算消耗一氧化碳，利用单位时间内物质浓度的变化计算得到反应速率；
（2）反应达到平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变分析；
（3）氢氧化铝在水中发生碱式电离，生成铝离子和氢氧根离子，依据电离平衡影响因素分析判断．
（1）①Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g），平衡常数K=
c3(CO2)
c3(CO)，故答案为：
c3(CO2)
c3(CO)；
②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g．物质的量为0.2mol，消耗一氧化碳物质的量为0.3mol，则10min内CO的平均反应速率=
0.3mol
2L
10min=0.015mol/（L•min），故答案为：0.015mol/（L•min）；
（2）①反应达到平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，所以一氧化碳或二氧化碳的消耗速率和生成速率相同说明平衡，或一氧化碳或二氧化碳的质量分数不变，故答案为：CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等；CO（或CO2）的质量不再改变；
（3）氢氧化铝在水中发生碱式电离，是多元弱碱一步写出电离，电离方程式为Al（OH）3⇌Al3++3OH-；欲使上述体系中Al3+浓度增加，使电离平衡正向进行，可以加入酸如盐酸，故答案为：Al（OH）3⇌Al3++3OH-；盐酸．
点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；反应速率的定量表示方法；化学平衡状态的判断．
考点点评： 本题考查化学平衡的影响因素分析，反应速率的计算应用，化学平衡标志的分析，题目难度中等．