Question

（2010•安徽）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液

Answer 1

解题思路：等物质的量的Na₂O₂与Na₂O分别于水反应生成等物质的量的NaOH，消耗的水的量相同，生成的OH^-浓度相同，均约为0.2mol/L，Na₂CO₃因水解，使阴离子浓度稍增大：CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-．

由①反应为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，②反应为Na₂O+H₂O=2NaOH溶于水，二者消耗的水的量相同，生成等物质的量的NaOH，故生成的OH^-浓度相同，均约为0.2mol/L，故为①=②；

③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④，而④中NaCl的浓度为0.1mol/L，故答案为C．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较；氧化还原反应；盐类水解的应用．

考点点评： 这是一道多年的陈题，对学生守恒思想的考查，是一道典型的“计而不算”的计算题．注意溶液中的化学反应．