解题思路：（1）根据除杂原理来分析；根据分离不溶于水的固体的方法是过滤进行；（2）根据电解无水氯化镁得到镁和氯气；（3）①AlCl3的水解，直接加热AlCl3•6H2O，水解彻底生成氢氧化铝，得不到氯化铝，②浓硫酸稀释放热，氯化氢具有挥发性，而浓硫酸难挥发；③为使稀释放出更多的热量，便于氯化氢的挥发，控制分液漏斗活塞，使浓盐酸缓缓加入到浓硫酸中．
（1）Ca（OH）2能与饱和MgCl2溶液反应生成Mg（OH）2沉淀和氯化钙，氯化钙溶于水，可用过滤、洗涤的方法分离出Mg（OH）2沉淀，在此过程中玻璃棒的作用是搅拌和引流，
故答案为：饱和MgCl2溶液；过滤、洗涤；引流；
（2）电解无水氯化镁得到镁和氯气，方程式为：MgCl2
电解
.
Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2
电解
.
Mg+Cl2↑，
（3）①AlCl3的水解，直接加热AlCl3•6H2O，水解彻底生成氢氧化铝，方程式为：AlCl3+3H2O
△
.
Al（OH）3+3HCl↑，得不到氯化铝，
故答案为：AlCl3+3H2O
△
.
Al（OH）3+3HCl↑；
②浓硫酸稀释放热，氯化氢具有挥发性，而浓硫酸难挥发，所以浓盐酸滴加到浓硫酸中有氯化氢气体产生，故答案为：浓盐酸；
③为使稀释放出更多的热量，便于氯化氢的挥发，控制分液漏斗活塞，使浓盐酸缓缓加入到浓硫酸中，故答案为：控制分液漏斗活塞，使浓盐酸缓缓加入到浓硫酸中．
点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用；盐类水解的应用；金属冶炼的一般原理；镁、铝的重要化合物．
考点点评： 本题主要考查了工业生产来提取镁的流程，实验室制氯化氢，掌握原理是解题的关键，难度中等．