Question

在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g

Answer 1

解题思路：（1）由图可知，达到平衡时氨气增加0.10mol/L，依据反应速率概念计算反应速率；

（2）由N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）可知，生成氨气0.2mol时参加反应的氮气为0.1mol，以此计算转化率；

（3）△H＜0，该反应为放热反应，升高温度逆向移动，其浓度减小，降低温度，正向移动，浓度增大，但反应物不能完全反应；

（4）容器的体积缩小一半，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；

（5）第5分钟末将容器的体积缩小一半后，压强增大，平衡正向移动，氨气的浓度增大，在第8分钟末达到新的平衡时NH₃的浓度约为0.25mol•L^-1．

（1）由图可知，达到平衡时氨气增加0.10mol/L，其反应速率为[0.1mol/L/4min]=0.025mol/（L．min），

故答案为：0.025；

（2）由N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）可知，生成氨气0.2mol时参加反应的氮气为0.1mol，所以氮气的转化率为=[0.1mol/0.2mol]×100%=50%，

故答案为：50%；

（3）△H＜0，该反应为放热反应，升高温度逆向移动，其浓度减小，降低温度，正向移动，浓度增大，但反应物不能完全反应，

所以0＜c（NH₃）＜0.2mol/L，即NH₃的物质的量浓度不可能为0.2mol/L；

故答案为：a；

（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半压强增大，平衡向气体体积间隙性的方向进行，平衡正向进行，故答案为：向正反应方向；

（5）第5分钟末将容器的体积缩小一半后，压强增大，平衡正向移动，氨气的浓度增大，在第8分钟末达到新的平衡时NH₃的浓度约为0.25mol•L^-1，

则图象为

，故答案为：

．

点评：

本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的计算，明确反应速率计算、平衡的影响因素及图象的分析试剂解答本题的关键，题目难度中等．