1.Zn+H⑵SO⑷=ZnSO⑷+H⑵↑
随着锌和稀硫酸反应的进行,溶质由硫酸变成硫酸锌,质量增加,溶液密度变大,浮力变大,所以（重物上浮）.
2.(1)左边Zn+H⑵SO⑷=ZnSO⑷+H⑵↑
右边Fe+H⑵SO⑷=FeSO⑷+H⑵↑
若天平最终仍然平衡,且指针仍在0点,那么
反应物中一定没有剩余的是（硫酸）.
如果硫酸有剩余,则铁或锌不可能有剩余.铁的相对分子质量比锌小,也就是说相同质量下铁反应的硫酸多,铁消耗的硫酸多,那么相同的硫酸,消耗铁少,消耗Zn质量多,天平最终不能平衡.
一定有剩余的是（铁）
可能有剩余的是（锌）
(2)若天平失去平衡,则一定是盛放（铁）的托盘下降