先把(1)x3 再把（2）倒过来 然后x2 即 -483.6x3-(-92.4x2)= -1266
已知(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ.mol-1
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已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
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已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1=-483.6kJ•mol-1．
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已知热化学方程式：2H 2 （g）+O 2 （g）═2H 2 O（g）；△H 1 =-483.6kJ•mol -1 ．
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已知热化学方程式：2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g) △H1=- 483.6 kJ·mol -1 ，则
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已知热化学方程式：2H 2 (g)＋O 2 (g)===2H 2 O(g) ΔH1＝－483.6 kJ/mol
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已知反应：①101kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
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已知热化学方程式：2H 2 (g)＋O 2 (g)===2H 2 O(g) ΔH 1 ＝－483.6 kJ/mol，则对
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Ⅰ．氢气是一种清洁能源．（1）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；2
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已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-483.6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O
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已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/molH2（g）+[1/2]O2