阴极,H+比Al3+更易得到电子,2 H+ + 2 e- = H2
阳极,Cl-比OH-更容易放出电子,2 Cl- - 2 e- = Cl2
由于H+得到电子生成氢气,H+减少,溶液碱性增强
阳离子剩下Al3+,阴离子剩下OH-,形成氢氧化铝沉淀.
反应总方程式2 AlCl3 + 6 H2O = 3 Cl2↑ + 3 H2↑ + 2 Al(OH)3↓
反应结束后,电解槽中只有水、氢氧化铝沉淀.为中性
所以选择A
阴极,H+比Al3+更易得到电子,2 H+ + 2 e- = H2
阳极,Cl-比OH-更容易放出电子,2 Cl- - 2 e- = Cl2
由于H+得到电子生成氢气,H+减少,溶液碱性增强
阳离子剩下Al3+,阴离子剩下OH-,形成氢氧化铝沉淀.
反应总方程式2 AlCl3 + 6 H2O = 3 Cl2↑ + 3 H2↑ + 2 Al(OH)3↓
反应结束后,电解槽中只有水、氢氧化铝沉淀.为中性
所以选择A