A、当碱为强碱时，醋酸的浓度远远大于碱的浓度，所以等体积混合时醋酸的物质的量远远大于碱的物质的量，溶液呈酸性，溶液的PH值小于7；当碱为弱碱时，若醋酸的电离程度大于碱的电离程度，等体积混合后，溶液呈碱性PH值大于7，若醋酸的电离程度小于碱的电离程度，等体积混合后溶液呈酸性，溶液的PH值小于7，若醋酸的电离程度等于碱的电离程度，等体积混合后溶液呈中性，PH=7，故A错误．
B、等体积等浓度的醋酸和盐酸，其物质的量相等且都是一元酸，所以中和等体积、等浓度醋酸溶液和盐酸溶液，所需NaOH的量相同，故B错误．
C、浓度为0.1 mol•L -1Na 2CO 3溶液中，碳酸钠的电离程度大于其水解程度，所以其水溶液中：c （CO 3 2-）＞c （HCO 3 -），故C正确．
D、常温下，醋酸是弱酸，0.1 mol•L -1的醋酸溶液的PH＞1，所以 0.1mol•L -1醋酸溶液中由水电离的c（H +）大于10 -13mol•L -1，故D错误．
故选C．