解题思路：（1）根据明矾的特性分析；
（2）
①根据由图表可知：硝酸钾的溶解度受温度影响更大；碳酸钾的溶解度受温度影响较小解答；
②溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相同；
③依据30℃时碳酸钾的溶解度可知：此时溶液恰好饱和；升高温度，其溶解度逐渐变大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变解答．
（1）由于明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性．所以，自来水厂在净化水的过程中，加入明矾的目的是：吸附悬浮物，使之沉降；
（2）
①由图表可知：硝酸钾的溶解度受温度影响更大，碳酸钾的溶解度受温度影响较小，要分离得到纯净的KNO3，最好用降温结晶法；
②M点表示t1℃时，甲和乙溶解度相等；
③30℃时碳酸钾的溶解度是114g，因此向121g K2CO3固体中加入100g水，充分溶解后，所得溶液是为饱和；50℃时碳酸钾的溶解度是121g，升温至40℃，碳酸钾的溶解度增大，溶质质量变大，所以溶质的质量分数变大；
答案：
（1）吸附悬浮物，使之沉降
（2）
①降温
②t1℃时，甲和乙溶解度相等
③变大
点评：
本题考点： 自来水的生产过程与净化方法；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数．
考点点评： 解答本题的关键是要掌握净化水和和防止水污染的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．