①测定溶液的pH,溶液显强碱性；
有OH-,无Cu2+,HCO3 -（都要和碱反应）
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体；
生成气体是CO2,所以有CO3 2-,无SO3 2-（因为SO2有刺激性）
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀；
此沉淀不溶于酸,为BaSO4,所以有SO4 2-
④取③的上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀.
②处已加入Cl-,无法说明原溶液是否含Cl-
没有其它阳离子,所以一定有K+
答案：
1）根据实验,可确定上述离子中一定含有的是：K+,OH-,CO3 2-,SO4 2-、
无法确定的是：Cl-,MnO4 -（没说溶液无色,所以不能排除）、
不能确定的理由是：②处已加入Cl-,所以④无法说明原溶液是否含Cl-,没说溶液无色,所以不能排除MnO4 -、
（2）实验③中反应的离子方程式是：Ba2+ + SO42- =BaSO4↓