第一题貌似是 用二氧化锰和浓盐酸反应吧...
①：MnO2 + 4HCl === MnCl2 +Cl2 +2H2O
其中只有2mol的氯化氢被还原了.2HCl~Cl2 另外两个HCl没有发生氧化还原
所以3HCl~（1.5） Cl2
V=1.5*22.4=33.6L
答略
②：首先分析：出去C以外,其他都是2价的.都有2个Cl
28.7gAgCl 即为 0.2 Mol
所以13.6g中只能有0.2摩尔的Cl-
所以13.6g中除去Cl以外的质量为：13.6-35.5*0.2=6.5g
所以剩下的阳离子的平均相对分子质量要为65
而Cu是63.5或者说是64,比65小,所以要找比65大的.Mg65可以.
所以D是对的
然后分析 AgCl：
如果全是CuCl2的话,全部变成AgCl,能得到恰好28.7g AgCl沉淀.
如果全是AgCl的话,无论加多少硝酸银,都得到13.6g AgCl沉淀.
所以CuCl2和AgCl的混合物,生成的AgCl沉淀肯定在开区间（13.6,28.7）之间,而不符合题目的要求 ,正好等于28.7.所以C AgCl是错的
综上 答案只能选D