解题思路：（1）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；根据气体的密度和溶解性选择收集装置；并写出反应的方程式；
（2）根据排水收集气体的优点及二氧化碳的溶解性分析利与弊；
（3）根据酸的性质分析危害．
（1）A 装置是用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置是固体加热型的A装置，化学方程式是：2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑；
实验室若用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置C，反应的方程式为：2H2O2
MnO2
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2H2O+O2↑；
因为氧气的密度比空气大且不易溶于水，故可用向上排空气法或排水法收集；
（2）用排水法收集的气体比较纯净，且能观察到气体已收集满；但因为二氧化碳能溶于水，故部分二氧化碳会溶于水中而损失（或浪费药品）；
（3）制取二氧化碳结束后的废液中可能含有盐酸，未经处理直接倒入下水道会腐蚀下水管道（或造成水体污染）．
故答案为：（1）AB（AE或CB或CE都可）；2KMnO4
△
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K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O2
MnO2
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2H2O+O2↑；
（2）收集的二氧化碳较纯净（或能观察到二氧化碳已收集满）；部分二氧化碳会溶于水中而损失（或浪费药品）；（3）会腐蚀下水管道（或造成水体污染）．
点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题较好的考查了学生对装置选取、反应原理、气体收集等知识的掌握和应用能力，解题的关键是明确发生装置和收集方法的依据．