解题思路：根据Ag++Cl-=AgCl↓计算NaCl溶液的物质的量浓度，根据c=
n
V]计算不规则容器的体积．
设100ml溶液中含有xmolNaCl，则
Ag++Cl-=AgCl↓
1mol 1mol
xmol 0.02L×0.100mol/L
x=0.002mol，
所以NaCl溶液的物质的量浓度为[0.002mol/0.1L]=0.02mol/L，
35.1g NaCl的物质的量为[35.1g/58.5g/mol]=0.6mol，
设不规则容器的体积为V，
则有：[0.6mol/V＝0.02mol/L，
V=30L，
故选B．
点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意根据反应方程式计算NaCl的物质的量，进而计算物质的量浓度，以此计算容器的体积．
1年前
5
相忘于苏州
幼苗
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反应方程式AgNO3+NaCl=AgCl(沉淀)+NaNO3，设溶液的体积是V，则反应中：
n(NaCl)=n(AgNO3)=20*0.1*10^-3mol=2*10^-3mol
所以c(NaCl)=n(NaCl)/100ml=0.02mol/L
又因为原始的NaCl的物质的量N(NaCl)=35.1/58.5=0.6mol
所以溶液的体积V(溶液)=N(NaCl)/c(NaCl)=30L
1年前
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