Question

向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体，反应生成正盐，当继续通入过量二氧化硫时，正盐便转化成酸式盐．

Answer 1

解题思路：（1）向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体，反应生成正盐Na₂SO₃，继续通入过量二氧化硫时正盐Na₂SO₃便转化成酸式盐NaHSO₃；

（2）SO₂与NaOH溶液反应有如下情况：若n（NaOH）：n（SO₂）≥2，按反应①SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O进行；等于2恰好反应，溶液中溶质为Na₂SO₃；若大于2，NaOH有剩余，溶液中溶质为Na₂SO₃、NaOH；

若n（NaOH）：n（SO₂）≤1，按反应②SO₂+NaOH=NaHSO₃进行，等于1恰好反应，溶液中溶质为NaHCO₃，若小于2，SO₂有剩余，溶液中溶质为NaHSO₃；若1＜n（NaOH）：n（SO₂）＜2，按反应①SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O、②SO₂+NaOH=NaHSO₃进行，NaOH、SO₂无剩余，恰好反应，溶液中溶质为Na₂SO₃、NaHSO₃；

（3）在标准状态下，100mL2mol/L的NaOH，n（NaOH）=0.2mol，最多可吸，二氧化硫气体按反应②SO₂+NaOH=NaHSO₃进行计算；

（1）向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体，开始氢氧化钠过量发生SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，生成正盐Na₂SO₃，继续通入过量二氧化硫时，发生Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃，生成酸式盐NaHSO₃，

故答案为：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃；

（2）100mL2mol/L的NaOH溶液中n（NaOH）=0.1L×2mol/L=0.2mol，3.36LSO₂气体的物质的量n（SO₂）=[3.36L/22.4L/mol]=0.15mol，n（NaOH）：n（SO₂）=0.2mol：0.15mol=1：0.75，故反应SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O、SO₂+NaOH=NaHSO₃，NaOH、SO₂无剩余，恰好反应，溶液中溶质为Na₂SO₃、NaHSO₃，

故答案为：Na₂SO₃、NaHSO₃；

（3）在标准状态下，100mL2mol/L的NaOH，n（NaOH）=0.2mol，当NaOH溶液反应吸收最多体积二氧化硫气体时，反应为SO₂+NaOH=NaHSO₃

1mol 1mol

0.2molxx=0.2molV（SO₂）=22.4L/mol×0.2mol=4.48L

故答案为：4.48L；

点评：

本题考点： 二氧化硫的化学性质；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题主要考查了二氧化硫和氢氧化钠的反应，掌握反应原理是解答的关键，产物的判别是该题的难点，题目难度中等．