要回答这个问题首先得解释一下氨水当中各种粒子的存在状态
氨水当中存在的不带电的中性分子有：NH3·H2O、H2O；带正电的离子有：NH4+、H+；带负电的离子有：OH-
你说的不错,氨水溶液里的确有H+,H+也的确水电离出来的
但是,水电离出的H+和OH-如果不结合其他物质,永远数量相同,也就是
H2OH+ + OH-,水电离出来氢离子和氢氧根离子,氢离子再结合氢氧根离子,整个过程不断重复,体系处于动态平衡中
观察上面列出来的各种离子,溶液是电中性的,所以带正电荷数应该等于负电荷数,在本例下就是
c(NH+)+c(H+)=c(OH-),c表示浓度,不知道你有没有学过这个概念
我们把氢氧根离子分成两部分考虑,即水电离c1(OH-)的和一水合氨电离的c2(OH-)
那么就有c(NH+)+c(H+)=c1(OH-)+c2(OH-)
再结合水电离的方程,得到c(NH+)=c2(OH-),这也符合一水合氨的电离方程：
NH3·H2ONH4+ + OH-
并且可以知道溶液达到平衡之后,其他条件不变时,OH-的浓度不变,并不会因为和氢离子结合而减少,因为同时水分子也在电离
今天特别啰嗦,顺便再多说点,在某些情况下,的确会发生因为结合而使溶液酸碱性改变的情况例如氯化铵NH4Cl
氯化铵本身电离：NH4ClNH4+ + Cl-
但是NH4+和水反应：NH4+ + H2O NH3·H2O+ H+
也可以理解为：
H2OH+ + OH-
NH4+ + OH- NH3·H2O
这样一来,溶液中本来水电离出的氢氧根和氢离子是一样多,但是由于部分氢氧根离子结合了铵根离子形成一水合氨这种弱电解质而离开了离子状态（这是离子反应的趋势）,溶液中的氢离子就过剩了,于是氯化铵溶液显碱性,这一系列过程最终也是会趋于一个动态平衡,达到稳定状态.