（本题12分）
I．（1）CaCl 2+CO 2+2NH 3+H 2O=CaCO 3↓+2NH 4Cl（2分）
（2）用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是（2分）
II．（1）B、D、C（全对计2分，只要一个错计0分）
（2）2SO 2+ O 2
2SO 3（略反应条件和可逆号）（2分，反应条件和可逆号各占1分）
（3）使分液漏斗和烧瓶内气压平衡，保证较浓硫酸能够顺利流下（2分）
（4））20%（2分）
I．（1）根据原子守恒可知，另一种氮肥应该是氯化铵，所以该反应的化学方程式是CaCl 2+CO 2+2NH 3+H 2O=CaCO 3↓+2NH 4Cl。
（2）由于纳米材料的微粒直径介于1nm和100纳米之间，所以纳米材料形成的分散系应该是胶体，而检验是否为胶体的方法是丁达尔效应。即用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是。
II．（1）根据题意可知，实验原理是利用生成的SO 2被氧化生成三氧化硫，然后然后分别通过测量剩余的SO 2和生成的三氧化硫即可测定SO 2转化成SO 3的转化率。由于生成的SO 2中含有水蒸气，因此首先要干燥SO 2，选择浓硫酸。由于三氧化硫的熔点低，剩余通过冰水来来收集生成的三氧化硫，最后剩余的SO 2用氢氧化钠溶液吸收，剩余正确的答案选B、D、C。
（2）在催化剂的作用下，SO 2被氧化生成三氧化硫，反应的化学方程式是2SO 2+ O 2
2SO 3。
（3）由于在反应中生成气体SO 2，所以必须保持内外压强相等，以使浓硫酸顺利滴下，所以作用是使分液漏斗和烧瓶内气压平衡，保证较浓硫酸能够顺利流下。
（4）126g Na 2SO 3固体可以生成1molSO 2，质量是64g，而剩余的SO 2气体是51.2g，所以实验中SO 2的转化率为
。