50g重水和36g普通水分别与足量的金属钠反应,求生成气体的质量之比
1个回答
2Na+2D2O==2NaOD+D2↑
40 4
50g 5g
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
36 2
36g 2g
气体质量比为5/2
重水的分子式量为20
相关问题
36g普通水(H2O)和80g重水(D2O)它们所含氧原子个数之比是---中子数之比是----它们分别与足量Na反应同温
5.3g铁与足量稀硫酸完全反应,求生成氢气的质量
14g氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水充分反应,收集到气体1.12L,1.计算混合物中氧化钠的质量:
50g10%稀盐酸恰好与足量的锌完全反应,求生成氢气多少克
200℃时,11.6g由二氧化碳和水组成的混合气体与足量过氧化钠充分反应后,固体质量增加3.6g,则原混合气体的平均相对
将9.2g金属钠投入到足量水中,得ag溶液;9.6g镁投入到足量盐酸中(与水等质量),得到bg溶液,则反应后两溶液质量的
将9.2g金属钠投入到足量水中,得ag溶液;9.6g镁投入到足量盐酸中(与水等质量),得到bg溶液,则反应后两溶液质量的
200摄氏度时,11.6g二氧化碳和水的混合气体与足量的过氧化钠反应,反应后固体质量增加了3.6g,则原混合物的平均相对
有一块表面氧化成氧化钠的金属钠,总质量为5.22g,投入到94.98g水(足量)中,待充分反应后收集到氢气0.20g;求
将a g钠投入b g水中(足量水),反应后所得溶液中溶质的质量分数是( )