解题思路：A、常温下中性溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol•L-1；
B、酸碱均能抑制水的电离；
C、弱酸的浓度越小，电离程度越大；
D、溶液的导电性与溶液中电荷的浓度有关，电荷的浓度越大导电性越强．
A、常温下中性溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol•L-1，所以常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol•L-1，故A正确；
B、酸碱均能抑制水的电离，常温下某溶液中由水电离出来的c（OH-）=1.0×10-12mol•L-1，则该溶液可能为NaOH溶液，故B正确；
C、弱酸的浓度越小，电离程度越大，相同温度下，1 mol•L-1醋酸溶液与0.5 mol•L-1醋酸溶液中，后者的电离程度大，所以c（H+）之比小于2：1，故C正确；
D、溶液的导电性与溶液中电荷的浓度有关，电荷的浓度越大导电性越强，所以导电性强的溶液中自由移动电荷数目一定比导电性弱的溶液中自由移动电荷数目多，故D错误．
故选D．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；电解质溶液的导电性．
考点点评： 本题考查了溶液酸碱性的判断、水的电离、弱酸的电离、溶液的导电性等，侧重于基础知识的应用的考查，难度不大．