楼主好!
我们先不看问题,就分析一下题目：
因为A粉末溶解后变蓝,所以A肯定是CuSO4.Cu2+离子是蓝色的!
HCl和CaCO3会发生反应,生成CO2↑：
2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑
别的不会有这个放气体反应,所以D肯定是CaCO3!
然后,B和AgNO3有白色沉淀产生,所以B应该有Cl离子,B就肯定是NaCl啦!
C就是KNO3,那么我们开始分析问题：
第一空：B是NaCl,我分析过了~
第二空：CaCO3不溶,理应有固体存在,但是它只用了2ml蒸馏水,所以所有固体全部不能完全溶解,所以原因就是固体不能完全溶解.
第三空我也分析过了,2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑
第四空,如果继续实验,所有试管中都加过HCl,全部都有Cl离子,所以必须重新取样,否则无法比较实验现象的区别.
差不多了~楼主加油!