解题思路：①二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，催化剂在化学反应前后质量不变；根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．因此完全反应后，物质减少的质量就是生成的气体质量；
②根据过氧化氢分解的化学方程式和①中计算出的氧气的质量，就可计算出参与反应的过氧化氢的质量，而后根据质量分数公式计算即可．
①因为催化剂在化学反应前后质量不变，故混合物中二氧化锰的质量为1.0g；根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=85g+1.0g-84.4g=1.6g；
物质的量是[1.6g/32g/mol]=0.05mol；
②设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．
2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
[68/x＝
32
1.6g]
x=3.4g
过氧化氢溶液的溶质的质量分数=[3.4g/85g]×100%=4%；
故答案为：①1.0；1.6；0.05；②4%；
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题主要考查学生根据质量守恒定律，运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．