解题思路：在化学反应中，如果反应前后物质的质量没有发生变化，这种可能是催化剂或没有参加反应；如果反应后质量增加了，该物质是生成物；如果反应后质量减小了，那么该物质是反应物．据此分析有关的问题．
由质量守恒定律和表中的数据可知，4g+10g+1g+21g=0g+12g+15g+待测，则待测=9g，则X、Q的质量减少了，是反应物；Y、Z质量增加了，是生成物．
由以上分析可知：
A、反应后Q的质量为9g．故A正确；
B、反应中Y与Q发生改变的质量比为（12g-10g）：（21g-9g）=1：6．故B不正确；
C、反应生成15g-1g=14g的Z，而非15g．故C不正确；
D、根据分析，“X的相对分子质量为N，Q的相对分子质量为2N”，则设其化学方程式为aX+bQ=cY+dZ．则：[aN/4g＝
b2N
21g−9g]，解得[a/b＝
2
3]，故D不正确．
故选：A．
点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．
考点点评： 本考点是有关质量守恒定律的实验探究，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变．本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．