下图所示装置中,甲,乙,丙三个烧杯依次分别盛放足量的HCL溶液,CuSO4溶液和K2SO4溶液,电极均为石墨电极

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  • 产生刺激性气体,说明是Cl2,阴离子在阳极放电,所以a,c,e是阴极,b,d,f是阳极.M是负极,N是正极

    c是阴极,阳离子放电,现象为析出紫红色固体

    f是阳极,阴离子放电,所以是4OH--4e-=2H2O+O2或2H2O-4e-=O2+4H+

    电解CuSO4,少了2Cu和O2,原子比例为1:1,因此加入CuO即可

    产生0.5molCl2转移1mol电子,即消耗0.5molH2O是9g,因此丙中剩馀10g溶液.K2SO4质量为1.9g,所以现在质量分数为1.9/10=19%

    可以进行,Cu2+放电结束後轮到H+放电