Question

已知A、B、E是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，Y是常见的金属单质，C的相对分子质量比A大32，D、G均是重要的工

Answer 1

解题思路：A为淡黄色固体单质，与氧气反应生成C，且C的相对分子质量比A大32，则A为S，C为SO₂，D为H₂SO₄，H为红褐色沉淀，应为Fe（OH）₃，则I为Fe₂（SO₄）₃，Y、F、H、I均含有同种元素，可说明Y为Fe，和D的稀溶液反应生成的非金属单质E为H₂，F中含有Fe²⁺，G溶液应呈碱性，应为NH₃，则B为N₂，由结构式可知X为S₄N₄，据此解答．

A为淡黄色固体单质，与氧气反应生成C，且C的相对分子质量比A大32，则A为S，C为SO₂，D为H₂SO₄，H为红褐色沉淀，应为Fe（OH）₃，则I为Fe₂（SO₄）₃，Y、F、H、I均含有同种元素，可说明Y为Fe，和D的稀溶液反应生成的非金属单质E为H₂，F中含有Fe²⁺，G溶液应呈碱性，应为NH₃，则B为N₂，由结构式可知X为S₄N₄，

（1）由以上分析可知X为S₄N₄，故答案为：S₄N₄；

（2）G为NH₃，电子式为

，故答案为：

；

（3）反应③为SO₂和H₂O₂的反应，反应方程式为：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄，故答案为：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄；

（4）SO₂具有还原性，Fe³⁺具有氧化性，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，

故答案为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；

（5）验证Fe₂（SO₄）₃的溶液中含有Fe²⁺离子方法为：向混合液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，如果紫色褪去，则说明溶液中含有Fe²⁺，

故答案为：向混合液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，如果紫色褪去，则说明溶液中含有Fe²⁺．

点评：

本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查无机物的推断，侧重于物质的性质的考查，“A的颜色及其转化、H为红褐色沉淀”等是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识，具备一定的逻辑推理难度，难度中等．