六氟合铂酸氙(XePtF6),英文名xenon hexafluoroplatinum.
分子量：440.4
状态：橙红色粉末状固体,在热水中可溶解
ePtF6 1962年,在加拿大工作的英国化学家巴特勒特（Bartlett)将氧化性比氟还强的六氟化铂蒸气和氧反应,得到一种新的深红色固体,经X射线衍射分析和其他实验确认此化合物的化学式为O2PtF6,其反应方程式为：O2+PtF6→[O2]+ [PtF6]- 考虑到此处生成氧的正氧化数物,而氧的第一电离能和氙类似（比氙稍大,O2的第一电离能是1175.7kJ/mol,氙的第一电离能是1175.57kJ/mol）,同时从晶格能来看六氟化铂也是可以稳定存在的,于是他仿照氧化氧的做法,将六氟化铂与氙按等摩尔比在室温下混合,得到一种橙黄色固体（Xe+PtF6==XePtF6),即为六氟合铂酸氙.这是具有历史意义的第一个含化学键的零族元素化合物,震惊了化学界.动摇了长期禁锢人们思想."惰性气体"也随之改名"稀有气体".
XePtF6 在室温下稳定.Pt在PtF6中处于较高价态,具备氧化性,Xe表现还原性,失去电子.遇水迅速分解,并释放出气体.不溶于非极性的四氯化碳,表明它可能是离子型化合物.随着六氟化铂和氙的比例不同,产物的组成在一定范围内变动.
XePtF6的生成打破了绝对惰性的想法,稀有气体化合物（氧化物,氟化物,氟氧化物等）一个接一个地面世了.