解题思路:A、根据PH求出氢离子的浓度;
B、加水稀释促进醋酸的电离;
C、与等体积、pH=10的NaOH溶液混合,酸过量;
D、根据醋酸电离出的c(H+),求出c(OH-).
A、常温下pH=4的醋酸溶液中c(H+)=1×10-4mol/L,故A正确;
B、该溶液lmL稀释至100mL,加水稀释促进醋酸的电离,氢离子的物质的量增大,所以PH变化小于2个单位,即PH<6,故B错误;
C、常温下pH=4的醋酸溶液中醋酸溶液的浓度大于1×10-4mol/L,与等体积、pH=10的NaOH溶液混合,NaOH的浓度为于1×10-4mol/L,则酸过量,故C错误;
D、常温下pH为4的醋酸中c(H+)=1×10-4mol•L-1,则溶液中c(OH-)=
Kw
c(H+)=1×10-10mol•L-1,醋酸中氢氧根离子为水电离的,则溶液中c(OH-)水=c(H+)水=1×10-10mol•L-1,所以醋酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)的比值为106,故D正确;
故选AD.
点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡.
考点点评: 本题考查了弱电解质的电离,酸碱混合的定性判断,溶液中水电离的离子浓度的计算等,题目难度中等.