解题思路：（1）根据化学性质的概念（物质在化学变化中所表现出来的性质）回答；
（2）根据质量守恒定律来书写；
（3）根据质量守恒定律反应前后原子个数相等来回答；
（4）①根据过滤的原理、方法回答；②根据酸碱中和反应的原理③根据“用70～80℃热水洗涤，反复多次，直至盐分除净”来判定；④根据复分解反应的概念、活性炭的作用、根据溶液稀释溶质质量不变来计算；⑤根据溶解度的概念．
（1）根据化学性质的概念可确定；故答案为：化学；
（2）C6H8O7在氧气中完全燃烧可确定生成物为水和二氧化碳；故答案为：2C6H8O7+9O2
点燃
.
8H2O+12CO2
（3）根据质量守恒定律反应前后原子个数相等；故答案为：O2
（4）①因是不溶性固体与液体的分离；故答案为：过滤；
②根据中和反应中氢离子与氢氧根离子的个数相等来配平；故答案为：2H3R+3Ca（OH）2=Ca3R2+6H2O
③因是热水把盐分洗净故该盐分受温度影响较大；故答案为：a
④因是盐与酸发生的反应、活性炭具有吸附性；根据溶液稀释溶质质量不变，可计算出需要98%的浓硫酸的体积为：5000g×35%÷98%÷1.84g/mL═970.5mL；故答案为：复分解反应、活性炭、970.5；
⑤某温度下，物质的溶解度是不变的；故答案为：bd
故答为：（1）化学；
（2）2C6H8O7+9O2
点燃
.
8H2O+12CO2；
（3）O2；
（4）①过滤；②2H3R+3Ca（OH）2=Ca3R2+6H2O；③a；④复分解反应、活性炭、970.5；⑤bd；
点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用；混合物的分离方法；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；固体溶解度曲线及其作用；中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．此题考查了我们生活中的化学，需要同学们在生活中注意观察分析．