解题思路：E试管中液体为蓝色，所以E为硫酸铜；B试管中加盐酸产生气泡，故B为碳酸钠；A、C溶液中加入酚酞溶液，溶液呈红色，则A、C为氢氧化钠和氢氧化钙，D为碳酸钙；碳酸钙不溶于水，不能使无色酚酞溶液变红色．未鉴别出来的物质是氢氧化钠和氢氧化钙，根据这两种溶液的不同化学性质设计实验方案；
（1）E试管中液体为蓝色，所以E为硫酸铜；
（2）步骤3：取A、C、D的上层清液放入试管中，分别滴加无色酚酞，A、C显红色．，言外之意D中不变红色；
（3）B试管中加盐酸产生气泡，故B为碳酸钠；A、C溶液中加入酚酞溶液，溶液呈红色，则A、C为氢氧化钠和氢氧化钙，D为碳酸钙；
（4）未鉴别出来的物质是氢氧化钠和氢氧化钙，根据这两种溶液的不同化学性质设计实验方案；氢氧化钙能与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，氢氧化钠与碳酸钠不反应．因此可取取步骤①中A、C上层清液各少量于试管中，分别滴加B的上层清液，若A中有白色沉淀产生，则A为氢氧化钙，C为氢氧化钠；或反之．
实验反思：五种物质中只有碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，而取一药匙固体粉末加入2mL水五支试管中均有固体剩余，原因是取用固体过多而加水量较少，使固体未能完全溶解．
故答案为：（1）CuSO4（2）无色酚酞不变色
（3）B为碳酸钠（Na2CO3）；D为碳酸钙（CaCO3）
（4）
实验操作 实验现象及结论
取步骤①中A、C上层清液各少量于试管中，分别滴加B的上层清液． 若A中有白色沉淀产生，则A为氢氧化钙，C为氢氧化钠；或反之实验反思：取用固体过多而加水量较少，使固体未能完全溶解
点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别．
考点点评： 根据每种物质的性质及每步实验现象推断物质，硫酸铜溶液是蓝色，碳酸钙不溶于水，碳酸钠与酸产生气体，与氢氧化钙反应产生沉淀．