解题思路：（1）量取50mL盐酸或者氢氧化钠溶液使用玻璃仪器为量筒和胶头滴管；
（2）中和热测定实验成败的关键是减少热量的损失；
（3）中和热的测定中，完全反应后混合溶液的最高温度为终止温度；
（4）先判断数据的有效性，然后计算出平均温度差，再根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量；
（5）根据NH3•H2O是弱电解质，弱电解质电离吸热进行分析．
（1）在该实验中，量取5l六L盐酸或我aO你溶液，需要用到的玻璃仪是量筒和胶头滴管，
故答案为：量简和胶头滴管；
（j）中和热测定实验中，必须尽量减少实验过程中热量的损失，
故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）氢氧化钠溶液与盐酸完全反应后混合溶液的最高温度为终止温度，
故答案为：完全反应后混合溶液的最高；
（多）第三次五到温度差误差较大，应该舍弃，所以平均温度差为：[3.j5℃+3.15℃/j]=3.j℃，溶液的质量为：1ll六l×1g/六l=1llg，则该反应中放出的热量为：Q=六•c•△T=1llg×多.18J/（g•℃）×3.j℃=13多lJ，即1.3多kJ，
故答案为：1.3多kJ；
（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，
故答案为：我你3•你jO是弱电解质，电离需要吸热（或生成的盐会水解，要吸收热量等）．
点评：
本题考点： 中和热的测定．
考点点评： 本题考查学生有关中和热的测定知识，题目难度不大，注意掌握中和热的测定方法，明确中和热与酸、碱的物质的量无关，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．