解题思路：Ⅰ．（1）根据氢氧化钠的体积在80至90ml段内，所有的氢氧化钠用于溶解氢氧化铝，根据氢氧化钠的量确定氢氧化铝的量，根据原子守恒确定金属铝的量；
（2）合金的组成可以采用极限假设法，当金属全部是金属铝时剩余的酸最多，a的值最大来判断a得取值范围；
（3）根据图象中消耗的氢氧化钠的量确定合金中金属镁的最大量，进而确定该合金中两元素物质的量之比的最大值；
Ⅱ．利用讨论法和端值法解答，若等物质的量的铝反应，生成气体为1：1，而题中为8：9，所以第一份铝剩余；而酸或碱都反应，生成气体为2：3，即4：6，而题中为8：9，所以第二份碱不能都反应，据此分析根据浓度分别为1mol/L的硫酸、氢氧化钠溶液各200mL结合方程式进行解答．
（1）根据图可知，首先发生的反应是中和过量的酸：H++OH-=H2O，然后是沉淀两种金属离子：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓，最后是Al（OH）3的溶Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，从横坐标80mL到90mL这段可以求出n（Al（OH）3）=0.01mol，则n（Al）=n（Al（OH）3）=0.01mol，即为0.27g，
故答案为：0.27；
（2）假设盐酸溶解金属后不剩，这种情况下，酸恰好与合金反应完全，即a=0，通过极值法，当合金中完全是铝时，因为沉淀Al3+需要NaOH溶液的体积为30mL，从图可知，中和过量的酸所消耗的碱液体积最大为50mL，但是假设不成立，最大值是不存在的，所以的取值范围为 0≤a＜50，
故答案为：0≤a＜50；
（3）n（Al）=n（Al（OH）3）=1mol•L-1×0.01L=0.01mol，所以沉淀Al3+需要的OH-为0.03mol，即NaOH溶液的体积为30mL，镁离子和铝离子沉淀完全消耗的碱的体积为80-a，若假设盐酸不剩，所以沉淀Mg2+需要NaOH溶液的体积最大值为50mL，求出n （Mg）的最大值为0.025mol，所以该合金中镁铝两元素物质的量之比的最大值为2.5，
故答案为：2.5；
Ⅱ．发生反应有：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
讨论：（1）若酸碱均过量，则产生的氢气取决于铝，铝的质量相同，所以氢气相等1：1；
（2）若酸碱均不够，产生的氢气取决于酸碱，根据方程式，酸碱产生的比值为2：3；
（3）现在的比值是8：9，比值处于 2：3和1：1之间，由于铝消耗硫酸量大于碱，此时铝对于酸过量而对于碱不足；
假设加入铝的物质的量为x，浓度分别为1mol/L的硫酸、氢氧化钠溶液各200mL，物质的量都为0.2mol，则2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；
3 3
0.2mol 0.2mol
两烧杯中，生成的气体体积比为甲：乙=8：9；所以铝和碱反应生成氢气的量为：[9/40]mol，且铝不足，
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
2 3
x [9/40]mol
x=[3/20]mol
故答案为：[3/20]mol；
点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物；有关范围讨论题的计算．
考点点评： 本题考查混合物的有关计算及镁、铝的化学性质等，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答本题的关键，注意利用元素守恒的思想、注意铝与酸、碱反应的量的问题，用端值法求解，题目难度中等．