解题思路：由元素在周期表中的位置可知a为Na，b为H，c为Al，d为Cu，e为C，f为Si，g为O，h为F，i为Cl，j为Ar，
（1）d为Cu，为金属元素，结合元素周期律的递变规律解答；
（2）地壳中含量最高的元素为O，位于周期表第二周期VIA族，O离子核外有2个电子层，最外层电子数为8；
（3）能形成两性氢氧化物的元素是Al，能与氢氧化钠溶液反应生成氢气和Na[Al（OH）4]；
（4）结合同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大判断；元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
（5）玻璃中的二氧化硅可与氢氧化钠反应生成具有黏性的硅酸钠；
（6）工业用碳和二氧化硅在高温下反应生产Si．
由元素在周期表中的位置可知a为Na，b为H，c为Al，d为Cu，e为C，f为Si，g为O，h为F，i为Cl，j为Ar，（1）d为Cu，为金属元素，最活泼非金属元的元素符号是 F；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的化合物是HC1O4；故答...
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．
考点点评： 本题考查结构性质位置关系应用，涉及离子方程式、核外电子排布、半径比较等，难度不大，侧重对元素化合物性质及产业化学用语考查，注意掌握相关基础知识．