1.加NaOH溶液后生成白色沉淀,且反应后溶液中仍有大量OH-.因为反应无剌激气味气体,所以没有NH4Cl存在
Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2 所以生成的白色沉淀是Mg(OH)2
Mg(OH)2质量为1.16g,即0.02mol.所以20ml溶液中有0.02molMg2+,即Mg2+的浓度为1mol/L
25ml4mol/L的NaOH溶液含0.1molNaOH,将滤液稀释至100 mL测得滤液中cOHˉ为0.20mol·L-1即滤液中含0.02molNaOH,所以反应消耗了0.08molNaOH,但沉淀0.02molMg2+只需要0.04molNaOH.因此另外0.04molNaOH一定是与Al3+反应了.
Al3+ +4OH-=AlO2- +2H2O
所以Al3+的物质的量是0.01mol,浓度为0.5mol/L
2.加入AgNO3生成白色沉淀,说明原溶液含Cl-.
生成AgCl11.48g,即0.08mol.所以20ml原溶液中含0.08molCl-,即Cl-浓度为4mol/L
0.01molAl3+的正电荷相当于0.03molCl-的负电荷.0.02molMg2+的正电荷相当于0.04molCl-的负电荷.而Cl-一共有0.08mol.因此还需要0.01molNa+的正电荷抵消剩余的0.01molCl-的负电荷,即Na+的浓度为0.5mol/L.
再看选项,不难发现D是对的