解题思路：（1）①根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应；
②中和反应是放热反应；
（2）根据金属的活泼性分析，根据消耗的金属的量计算生成气体的量．
（1）①a．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl混合搅拌是吸热反应，故错误；
b．高温煅烧石灰石是吸热反应，故错误；
c．铝与盐酸反应是放热反应，故正确；
故答案为：c；
②中和反应是放热反应，离子方程式为H++OH-=H2O，故答案为：放热；H++OH-=H2O；
（2）由于锌比铜活泼，所以锌作负极，所以消耗的金属为锌．
锌失电子生成锌离子进入溶液，电极反应式为锌片：Zn-2e-=Zn2+，铜片上氢离子得电子生成氢气，所以电极反应式为2H++2e-=H2↑，
总反应：Zn+2H+=H2↑+Zn2+
65g2g
6.5g Xg
[65g/6.5g]=[2g/Xg]
解得X为0.2g．
故答案为：Zn；铜片表面产生无色气泡； 2H++2e-=H2↑；0.2．
点评：
本题考点： 吸热反应和放热反应；原电池和电解池的工作原理；中和热的测定．
考点点评： 本题以原电池为载体考查了氧化还原反应的有关计算，明确各物理量之间的关系是解本题的关键，难度不大．