1.MnO2与足量的浓盐酸反应方程式为：MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O,其中被氧化的HCl只有两份,
制得氯气0.56L,也就是0.025mol,根据MnO2~Cl2↑,所以理论上需要消耗MnO2 0.025mol,也就是2.175g,每生成1份Cl2,就有两份HCl被氧化,所以被氧化的HCl的物质的量是0.025 * 2 = 0.05mol.
2.固体混合物分成质量相等的两等份,说明两份不但质量相等,而且成分比例相同,设一份中含有x molNH4Cl,ymol(NH4)2SO4,收集到0.3mol的NH3,根据N元素守恒,x + 2y = 0.3,加入过量的BaCl2溶液得到11.65g的白色沉淀BaSO4,即0.05mol BaSO4,说明一份固体混合物含有S元素 0.05mol,即y = 0.05,也就是6.6g,代入x + 2y = 0.3得x = 0.2mol,即10.7g,
所以每一份固体混合物中NH4Cl和(NH4)2SO4的质量分别为10.7g与6.6g.
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