【猜想】
实验中用过的三种物质都有可能成为废液的成分，它们形成的混合物共有四种组成，通过排列组合可知：除已经猜想出的三种情况外，还有一种是Na 2SO 4和Na 2CO 3．
【实验探究】
②在①的反应液中滴加过量的稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡产生．在滴加硝酸钡的前提下，形成的一部分沉淀不溶于稀硝酸，说明废液中含有硫酸根离子，即含有Na 2SO 4；另一部分沉淀溶于稀硝酸，且有气泡产生，说明废液中含有碳酸根离子，即含有Na 2CO 3．
③由于硝酸钡溶液和稀硝酸都是过量的，因此能将废液中已经没有了硫酸根离子和碳酸根离子，它们已被全部除去，同时溶液中含有未反应的稀硝酸，在上述前提下滴加适量的硝酸银溶液，仍能产生白色沉淀，说明废液中含有氯离子，即含有NaCl．
因此猜想四成立．
【反思】
（1）小丽在【实验探究】的第①步滴加“过量的Ba（NO 3） 2溶液”，“过量”的理由是：使Na 2SO 4和Na 2CO 3全部沉淀，避免影响NaCl的检验．
（2）若第一步滴加过量的稀硝酸，观察到有气泡产生，说明废液中含有碳酸根离子，即含有碳酸钠．
第二步在第一步的反应液中滴加过量的硝酸钡溶液，观察到有白色沉淀生成．由于反应液中有过量的稀硝酸，在这一前提下，滴加硝酸钡溶液后仍能产生白色沉淀，说明该白色沉淀是硫酸钡，进而说明废液中含有硫酸根离子，即含有硫酸钠．
由于稀硝酸和硝酸钡溶液都是过量的，因此废液中已经没有了硫酸根离子和碳酸根离子，它们已被全部除去．在此前提下，第三步继续在第二步的反应液中滴加适量的硝酸银溶液后，仍能产生白色沉淀，说明该白色沉淀是氯化银，进而说明废液中含有氯离子，即含有氯化钠．
因此，小华在【实验探究】操作的基础上，只改变滴加试剂的顺序，也可以把它们鉴别出来．滴加这些试剂的顺序是：过量的稀硝酸、过量的Ba（NO 3） 2溶液、适量的AgNO 3溶液．
故答案为：
猜测三：Na 2SO 4和Na 2CO 3
【实验探究】
②稀硝酸；白色沉淀部分溶解，且有气泡产生
③硝酸银；生成白色沉淀
【反思】
（1）使Na 2SO 4和Na 2CO 3全部沉淀，避免影响NaCl的检验．
（2）过量的稀硝酸、过量的Ba（NO 3） 2溶液、适量的AgNO 3溶液．