解题思路:(1)依据化学方程式和平衡常数概念书写,用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积;
(2)图表数据分析,随温度升高,平衡常数增大,说明平衡正向进行,结合平衡移动原理分析反应能量变化;
(3)符合c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O),则平衡常数K=1,对照平衡常数得到反应温度,结合平衡三段式和平衡常数计算反应的物质的量,结合热化学方程式计算反应放出的热量;
(1)CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g),△H=Q kJ•mol-1
用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积,平衡常数K=
c(CO)c(H2O)
c(CO2)c(H2);
故答案为:
c(CO)c(H2O)
c(CO2)c(H2);
(2)图表数据分析,随温度升高,平衡常数增大,说明平衡正向进行,正反应是吸热反应;
故答案为:吸热;
(3)某温度下,若平衡浓度符合c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O),依据平衡常数K=
c(CO)c(H2O)
c(CO2)c(H2)=1,结合图表数据为830°C;若该温度下以1mol CO2和3mol H2为反应物,依据平衡三段式列式计算费用的二氧化碳,设反应的二氧化碳物质的量为x,反应前后气体物质的量不变,可以用气体物质的量代替平衡浓度计算平衡常数;
CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)
起始量(mol) 1 3 0 0
变化量(mol) x x x x
平衡量(mol) 1-x 3-x xx
K=
c(CO)c(H2O)
c(CO2)c(H2)=
x2
(1−x)(3−x)=1
x=[3/4]
达到平衡时的反应热[3/4]Q;
故答案为:830[3/4]Q;
点评:
本题考点: 化学平衡建立的过程.
考点点评: 本题考查了化学平衡常数影响因素分析,平衡常数计算应用,掌握基础是关键,题目较简单.