Question

环保检测中，有害气体的浓度常用1L有害气体的毫克值（mg/L）来表示，如对某气体样品中所含一氧化碳的浓度进行测定，其方法

Answer 1

解题思路：（1）CO与I₂O₅反应生成CO₂和I₂，碳元素化合价由+2价升高为+4价，共升高2价，碘元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，化合价升降最小公倍数为10，故CO系数为5，I₂O₅系数为1．再根据原子守恒配平，书写方程式．

（2）根据关系式2Na₂S₂O₃～I₂，计算硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘后剩余的Na₂S₂O₃物质的量，进而计算CO还原出的I₂消耗Na₂S₂O₃的物质的量，再根据关系式：2Na₂S₂O₃～I₂～5CO，计算CO的物质的量，据此计算CO的浓度．

（1）CO与I₂O₅反应生成CO₂和I₂，碳元素化合价由+2价升高为+4价，共升高2价，碘元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，化合价升降最小公倍数为10，故CO系数为5，I₂O₅系数为1．由原子守恒可知CO₂系数为5，I₂系数为1，反应方程式为5CO+I₂O₅=5CO₂+I₂．

答：骤①中CO通过盛I₂O₅加热管的有关反应化学方程式5CO+I₂O₅=5CO₂+I₂．

（2）n（I₂）=1.00×10^-3L×1.00×10^-3mol•L^-1=1.00×10^-6mol

设：1.00×10^-6mol I₂消耗Na₂S₂O₃物质的量为x，则：

关系式：2Na₂S₂O₃～I₂．

2 mol1mol

x 　　1.00×10^-6mol

解得：x=2.00×10^-6mol

CO还原出的I₂消耗Na₂S₂O₃的物质的量：n（Na₂S₂O₃）=30.0×10^-3L×5×10^-3mol•L^-1-2.00×10^-6mol×5=1.40×10^-4mol．设：CO的物质的量为y，则：

关系式：2Na₂S₂O₃～I₂～5CO

2mol 5mol

1.40×10^-4mol y

解得：y=3.5×10^-4mol

CO的浓度为

3.5×10−4mol×28g/mol×103mg/g

2.00L=4.9mg/L．

答：CO的浓度为4.9mg/L．

点评：

本题考点： 氧化还原反应的计算；探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 考查氧化还原反应的滴定计算等，难度中等，对于多步反应计算通常利用关系式解答，理解关系式并熟练运用．