解题思路：（1）滴定产物CH3COONa溶液水解呈碱性；当溶液由无色变为浅红色时且保持30秒内不褪色说明达到滴定终点；（2）①先分析数据的合理性，求出NaOH体积的平均值，然后根据醋酸与NaOH反应的关系式求出醋酸，最后求出测定食醋的总酸量；②根据C=nV知，如果n的量偏大或V的量偏小就导致所配溶液浓度偏高，如果n的量偏小或V的量偏大就导致所配溶液浓度偏低；（3）一定温度下，电离常数越大，酸性越强；（4）醋酸为弱电解质，滴定终点时，溶液呈碱性．
（1）滴定产物CH3COONa溶液水解呈碱性，应选择在碱性溶液中变色的指示剂：酚酞；当溶液由无色变为浅红色时且保持30秒内不褪色说明达到滴定终点，故答案为：酚酞；溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色；
（2）①4次消耗的NaOH溶液的体积为：14.98mL；15.00mL；15.02mL；16.14mL；舍去第4组数据16.14mL，则NaOH溶液的体积的平均值为15.00mL；
设10mL市售白醋样品含有 CH3COOH Xg，则
CH3COOH～～～～～～～～～NaOH
60 40
Xg×0.20.1000mol/L×0.015L×40g/mol
X=0.450
则样品总酸量4.50g/100mL，大于3.5g/100mL，故答案为：4.50；是．
②A．加水超过刻度线，溶液体积偏大，醋酸的浓度偏低，故A错误；
B．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗，浓度偏小，用的NaOH溶液体积偏大，结果偏高，故B正确；
C．开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，结果偏低，故C错误；
D．锥形瓶不需要润洗，无影响，故D错误．
故选B．
（3）溶液的浓度不同，pH不同，无法确定酸性的强弱；而电离程度受溶液浓度的影响，一般不用于比较酸性的强弱，溶解度属于物理性质，与酸性的强弱无关，一定温度下，电离常数越大，酸性越强，故答案为：c；
（4）①醋酸为弱电解质，滴定过程中pH变化较盐酸缓慢，滴定终点时溶液呈碱性，则滴定醋酸溶液的曲线是图2，滴定终点时n（CH3COOH）=n（NaOH），则a=20.00mL，故答案为：图2；20.00；
②醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，原因是CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，故答案为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-．
点评：
本题考点： 中和滴定．
考点点评： 本题综合考查物质的含量测定、酸碱混合的定性判断和计算以及弱电解质的电离和盐类的水解等知识，题目难度中等，但信息量较大，答题时注意审题．