Question

（2011•江门二模）铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：

Answer 1

解题思路：（1）铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀时，正极上是氧气得电子的过程，铁的锈蚀实际是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果；

（2）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe₃C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y为Fe₃O₄，Fe₃O₄可溶于过量盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水；

（3）①试剂A满足能把亚铁离子氧化为铁离子和调节PH使酸性减弱两个功能；

②由图可知硫酸钠的溶解度较小而且温度较高时随温度的变化不大，加热浓缩时会有大量的硫酸钠析出．

铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀时，正极上是氧气得电子的过程，电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案为：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；

（2）Fe₃C在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y为Fe₃O₄，Fe₃O₄可溶于过量盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，反应的化学方程式为：Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O，

故答案为：Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O；

（3）①NaClO、Cl₂、浓硫酸均能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，但氯水和硫酸溶液均呈酸性，只有NaClO溶液呈碱性，可以起到调节PH的作用，

故答案为：B；NaClO能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，且溶液显碱性（或消耗H⁺），能增大溶液pH，使Fe³⁺生成Fe（OH）₃沉淀；

②由图可知硫酸钠的溶解度较小而且温度较高时随温度的变化不大，加热浓缩时会有大量的硫酸钠析出，为了防止氯化铜晶体的析出，必须趁热过滤，

故答案为：Na₂SO₄．

点评：

本题考点： 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；铜金属及其重要化合物的主要性质．

考点点评： 本题目为一综合性大题，以铜的化合物为载体考察原电池原理、氧化还原反应原理，难度较大，重结晶法提纯物质温度的选择是易出错问题，掌握方法和物质性质是关键．