解题思路：（1）存在的分子有H2O、H2A，则H2A为弱酸；
（2）等体积混合生成Na2A，水解显碱性，离子水解以第一步为主；由反应式Ba2++A2-=BaA↓可得：沉淀后A2-过量0.01mol，溶液中c（A2-）=[0.01mol
30×1
0
−3
L
=
1/3]mol•L-1，根据BaA的Ksp可得c（Ba2+）；．
（1）存在的分子有H2O、H2A，则H2A为弱酸，电离方程式为H2A⇌H++HA-、HA-⇌H++A2-，
故答案为：H2A⇌H++HA-、HA-⇌H++A2-；
（2）等体积混合生成Na2A，水解显碱性，pH＞7，离子水解以第一步为主，则离子浓度关系为c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）；
由反应式Ba2++A2-=BaA↓可得：沉淀后A2-过量0.01mol，溶液中c（A2-）=[0.01mol
30×10−3L=
1/3]mol•L-1，根据BaA的Ksp=c（Ba2+）•c（A2-）可得c（Ba2+）=[Ksp
c(A2−)=
1.8×10−10
1/3]=5.4×10-10mol•L-1；
故答案为：＞；c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）；5.4×10-10．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查学生弱电解质的电离平衡，盐的水解规律以及Ksp的有关计算等方面的知识，注意溶液混合后离子浓度的变化，难度不大．
1年前
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