Question

在反应3Cu2S+22HNO3=6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O中，1mol还原剂失去电子的物质的

Answer 1

解题思路：反应中Cu₂S中Cu元素化合由+1价升高为+2、S元素化合价由-2升高为+6，Cu₂S是还原剂，结合化合价变化计算失去电子物质的量．

反应中Cu₂S中Cu元素化合由+1价升高为+2、S元素化合价由-2升高为+6，Cu₂S是还原剂，1molCu₂S失去电子的物质的量=1mol×[2×（2-1）+6-（-2）]=10mol，

故选C．

点评：

本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的有关计算，比较基础，注意根据化合价理解基本概念与电子转移计算．