将39.5克含高锰酸钾质量分数为80%的固体加热(杂质不发生化学反应也不含钾元素),加热一段时间后,冷却,测得剩余固体中

1个回答

  • 解题思路:本题根据质量守恒定律:化学反应前后元素的种类不变,元素的质量不变,可知钾元素反应前后其质量没有发生不变,我们可求出反应前高锰酸钾中钾元素的质量.从而便可求出冷却后剩余固体的总质量.然后根据质量守恒定律,可求出加热一段时间后生成的氧气的质量.根据氧气的质量,利用化学方程式便可求出生成二氧化锰的质量.

    39.5克含高锰酸钾质量分数为80%的固体中钾元素的质量为:39.5×80%×K%═7.8克

    加热一段时间后,冷却,剩余固体的质量为:7.8克÷20.58%═37.9克

    根据质量守恒定律:生成氧气的质量为:39.5-37.9═1.6克

    设:生成二氧化锰的质量为X

    2KMnO4

    .

    K2MnO4+MnO2+O2

    8732

    X 1.6克

    [87/32=

    x

    1.6克],X═4.35克

    生成二氧化锰的质量为4.35克.

    故选B.

    点评:

    本题考点: 质量守恒定律及其应用;根据化学反应方程式的计算.

    考点点评: 该题重在考查对质量守恒定律的应用,在应用时要灵活,要善于思考,善于总结该种类型题.要找准突破口,找准物质间量的关系.