你把几个不同问题搅到一起了.
1.pH=-logc(H+)
所以pH相同时,c(H+)相同.
盐酸是强酸,完全电离,而乙酸是弱酸,仅部分电离,因此,乙酸的总浓度比盐酸要大很多.在体积相同的情况下,乙酸的物质的量比HCl的物质的量要大很多倍.
2.弱电解质存在电离平衡,稀释时平衡向电离的方向移动,弱电解质的电离程度增大,但离子浓度反而减小.
因此,弱电解质浓度大时,电离程度小,但离子浓度大.
电离度(a)=[K/c]^1/2,即：电离度与浓度的平方根成反比.
c(H+)=[K*c]^1/2,即氢离子浓度与弱酸的物质的量浓度的平方根成正比.