首先气体体积之比等于物质的量(mol)之比,N2+3H2=2NH3 代表1mol(1体积）的N2和3mol（3体积）的H2可以生成2mol（2体积）的氨气,下面用个人觉得比较容易理解的方法讲下.第一问：假设两个完全一致的密闭恒压（体积可变,必须具备的前提条件）容器A,B,A至于20摄氏度的环境里,B放50度的环境里,分别加入1mol氮气,3mol氢气,2mol氨气,安足化学式的比例1:3:2,又假设A在20度的情况下气体就不会反应,已经按1：3：2达到平衡,那么在50度里的B开始同样是1：3：2比例,但温度与A不同,会是达到平衡的标志吗?请细细体会.第二问：同样举例,在一个密闭恒压的容器里加入2mol的NH3,自然会按照化学计量数之比.氮气物质的量：氢气物质的量=》1：3的比例生成产物,在这容器里,氮气,氢气比例始终是1:3,但反应是进行着的.第三问：还是举例,假设往一密闭恒压容器加入2molN2,6mol氢气,4molNH3,比例是1：3：2,这时不是平衡点,假设反应还向左（向右同理）移动,反应了1molN2,3MOLH2,生成2molNH3,后平衡,这时瓶里还1molN2,3MOLH2,6MOLNH3,这时各比例是1：3：6,各气体体积之比变了,也就是说只要前后反应的各气体化学计量数之比不为1的,还反应的体积比肯定会改变,数学知识啦的,.反应前后.不为1时“各气体体积之比不随时间变化而改变”这都成立!由于知道你了解多少,所以就有些详细,可能有些过于简单,不过慢慢看应该可以弄明白的!