Question

当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为（　　）

Answer 1

解题思路：铜粉与足量的稀硝酸反应，还原产物是NO气体；铜粉与足量的浓硝酸反应，还原产物是NO₂气体；铜粉与热的浓硫酸反应，还原产物是SO₂气体．根据阿伏加德罗定律，同温同压下相同体积的气体，具有相同的气体分子数．同气体分子数，气体的物质的量相同．

当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同状况下体积相等时，我们假设所有的气体在标况下都是22.4L

根据n=[V

Vm，n=

22.4L/22.4L/mol]=1 mol，

根据公式n=[m/M]，三份铜粉的质量比等于它们的物质的量比．

（1）当铜粉与足量的稀硝酸反应，生成1molNO时

3Cu+8HNO₃=3 Cu （NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

3 2

n（Cu）1 mol

n（Cu）=1.5 mol

（2）当铜粉与足量的浓硝酸反应，生成1molNO₂时

Cu+4HNO₃=Cu （NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

1 2

n（Cu） 1 mol

n（Cu）=0.5 mol

（3）当铜粉与热的浓硫酸反应，生成1molSO₂时

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

.

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

1 1

n（Cu） 1 mol

n（Cu）=1 mol

三份铜粉的质量比为1.5：0.5：1=3：1：2

故选A．

点评：

本题考点： 硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．

考点点评： 掌握铜与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸的反应原理是解题的关键．应熟练应用上述三个反应的化学方程式．