1.先设产生氢气的质量为X,因为反应后,滤液的质量是92.7g比90g稀硫酸多了2.7g,根据质量守恒定律可求得参加反应铁的质量为92.7g-90g+X=2.7g+X
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 2
2.7g+X X
56:(2.7+X)=2:X
解得x=0.1g
2.因为20克金属生成了55.5g的氯化物,根据质量守恒定律可求得氯化物中氯元素的质量为55.5g-20g=35.5g,HCl中氢元素与氯元素的质量比=1:35.5,所以可得知生成氢气的质量为1g
1.先设产生氢气的质量为X,因为反应后,滤液的质量是92.7g比90g稀硫酸多了2.7g,根据质量守恒定律可求得参加反应铁的质量为92.7g-90g+X=2.7g+X
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 2
2.7g+X X
56:(2.7+X)=2:X
解得x=0.1g
2.因为20克金属生成了55.5g的氯化物,根据质量守恒定律可求得氯化物中氯元素的质量为55.5g-20g=35.5g,HCl中氢元素与氯元素的质量比=1:35.5,所以可得知生成氢气的质量为1g