二氧化碳：水的质量比为11：9,求出它们的物质的量之比即可得到C与H的物质的量之比了：11/44 :9/18 =1:2,那么C:H的个数比＝1：2×2（水中有两个H原子）＝1：4,所以是CH3OH
你的第二题题目一定打错了,盐酸的最大浓度是36.5%,不可能是73％,我拿7.3%的数据演算过程给你看一下
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
不论是生石灰还是熟石灰与盐酸都是1：2的物质的量之比,我们可以根据这一点求出Ca2+的物质的量,乘上钙的摩尔质量就可以得到样品中钙的质量了,所以
CaX～2HCl
1mol 73g
n 7.3%×100g
n=0.1mol
即钙的质量为4g,质量分数为4g/6g×100％＝66.7%