解题思路:A、没有告诉0.1mol/L的NaOH溶液的体积,无法计算溶液中的钠离子数目;
B、1.8g重水的物质的量为:[1.8g/20g/mol]=0.09mol,0.09mol重水中含有0.9mol质子;
C、常温下铁与浓硫酸发生钝化,阻止了反应的进行;
D、标况下560mL甲烷和甲醛的混合气体的物质的量为:
560×1
0
−3
L
22.4L/mol
=0.025mol,甲烷和甲醛中分子中都含有4个共价键,0.025mol混合气体中含有0.1mol共价键.
A、没有告诉氢氧化钠溶液的体积,无法计算溶液中钠离子的物质的量及数目,故A错误;
B、1molD2O质子数为10mol,1.8g重水的物质的量为0.09mol,含有的质子数为0.9NA,故B错误;
C、铁与浓硫酸在常温下发生钝化,阻止了反应的进行,无法计算生成的气体分子数,故C错误;
D、标况下560mL甲烷和甲醛的混合气体的物质的量为0.025mol,0.025mol混合气体中含有0.1mol共价键,含有的共用电子对数为0.1NA,故D正确;
故选D.
点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.
考点点评: 本题考查了阿伏伽德罗常数,题目难度中等,注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件,注意常温下铁、铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象,掌握物质的量与其他物理量之间的转化关系.