解题思路：（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，注意固体、纯液体浓度为常数，不用写固体、纯液体的浓度；
（2）对于放热反应，反应热△H＜0；
该反应为放热反应，升高温度平衡逆反应进行，化学平衡常数减小；
（3）增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；
（4）根据速率之比等于化学计量数之比计算．
（1）可逆反应3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）⇌Si3N4（s）+6CO（g）的平衡常数K=
c6(CO)
c2(N2)，故答案为：
c6(CO)
c2(N2)；
（2）对于放热反应，反应热△H＜0；该反应为放热反应，升高温度平衡逆反应进行，化学平衡常数减小，故答案为：小于；减小；
（3）该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应移动，故答案为：逆；
（4）已知CO生成速率为v（CO）=18mol/（L•min），根据速率之比等于化学计量数之比，则N2消耗速率为：v（N2）=[1/3]v（CO）=[1/3]×18mol/（L•min）=6mol/（L•min），故答案为：6．
点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查化学平衡常数与影响因素、影响平衡移动的因素、化学反应速率计算等，比较基础，注意方程式中物质的状态，注意基础知识的掌握．