解题思路：【探究一】：根据金属活动性强的金属与酸反应放出氢气的速率快进行解答；
【回答问题】根据锌在空气中更容易与氧气反应在表面形成致密的氧化膜进行解答；
方案一：根据铁也会与盐酸反应产生氢气，因此很难判断什么时候锌正好反应掉而铁没有反应进行解答；
（1）根据溶质质量不变进行解答；
（2）根据氢氧化锌[Zn（OH）2]与过量的氢氧化钠溶液反应生成锌酸钠（Na2ZnO2）和水进行解答；
（3）根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红进行解答；
（4）根据氧化铁中铁元素的质量求出该白铁皮中铁的含量即可．
【探究一】：金属活动性强的金属与酸反应放出氢气的速率快，锌片产生气泡快，铁片产生气泡慢，可知金属锌的活动性大于铁的活动性；故填：金属锌的活动性大于铁的活动性；
【回答问题】锌在空气中更容易与氧气反应在表面形成致密的氧化膜，所以镀锌铁皮更耐腐蚀；故选：C；
方案一：由于铁也会与盐酸反应产生氢气，因此很难判断什么时候锌正好反应掉而铁没有反应；故填：由于铁也会与盐酸反应产生氢气，因此很难判断什么时候锌正好反应掉而铁没有反应；
（1）设需取用36.5%（ρ=1.18g/cm3）的盐酸的体积为x
5%×500g=36.5%×x×1.18g/cm3
x=58.0mL
故答案为：58.0；
（2）氢氧化锌[Zn（OH）2]与过量的氢氧化钠溶液反应生成锌酸钠（Na2ZnO2）和水，该反应的化学方程式为：Zn（OH）2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O；故填：Zn（OH）2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O；
（3）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，取洗涤液，滴入酚酞溶液，若溶液变为红色，则沉淀未洗净；反之，则沉淀已洗净；故填：取洗涤液，滴入酚酞溶液，若溶液变为红色，则沉淀未洗净；反之，则沉淀已洗净；
（4）6.0g Fe2O3中铁元素的质量=6.0g×
56×2
56×2+16×3×100%=4.2g
该白铁皮中铁的含量=
4.2g
4.4g×100%=95.5%
答：该白铁皮中铁的含量为95.5%．
故填：95.5%．
点评：
本题考点： 金属活动性的探究；有关溶质质量分数的简单计算；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 此题通过多个实验设计来验证铁片镀锌的厚度，要从实验的可操作性，严密性，准确性等方面进行分析解答．